第六章：氧化还原滴定法

1. 第六章：氧化还原滴定法

 碘量法
   高锰酸钾法
   亚硝酸钠法
   能斯特方程：  ，a，b分别是氧化态和还原态的系数
   条件电位：  
   在一定介质条件下，点对的氧化态与还原态的分析浓度均为1mol/L，或它们的分析浓度比为1时的实际电位。一般有关常数不易齐全，所以计算条件电位比较困难，可以查表或者用条件相似的进行估计。
   程度：平衡常数  
   用于滴定分析的氧化还原反应必须满足的条件：  
   一般  即可满足要求。
   以滴定剂加入的体积或百分比为横坐标，以相关电对的电极电位为纵坐标绘图可以绘制氧化还原滴定曲线。
   将被测组分转变成适合于滴定的价态，用于转变的氧化剂或还原剂应该能迅速定量完全的转化；具有一定选择性，不生成干扰物质；易于除去。
   I 2 是较弱的氧化剂，I - 是中等强度还原剂，所以碘量法可以测定氧化性物质，也可以测定还原性物质。
   误差：主要是碘的不稳定性，被空气中氧气氧化及挥发。
   防止挥发：
   防止氧化：
   碘标准溶液：
   通常用标定法，用As 2 O 3 或Na 2 S 2 O 3 ，标准溶液滴定。
   硫代硫酸钠标准溶液：
   自身紫红色作指示剂或者用二苯胺等指示剂
   配置成的溶液要再棕色瓶中放置一段时间过滤再标定。
   常用Na 2 C 2 O 4 ：标定时注意温度、酸度和滴定速度（开始慢，之后快）
   亚硝酸钠法是以亚硝酸钠为标准溶液，利用亚硝酸钠与有机胺类发生重氮化反应或亚硝基化反应进行的氧化还原滴定法。
   芳伯胺、酸性介质
   注意：
   芳仲胺、酸性介质
   永停滴定法：
   间接法，加稳定剂碳酸钠维持pH10，棕色瓶，避光密闭。
   标定：对氨基苯磺酸

2. 分析化学题，氧化还原滴定法。。

在酸性条件下有

2Na2S2O3 + I2 == 2NaI + Na2S4O6
2                    1
0.001              n
n1=0.0005mol
未反应的I2为0.0005mol，则与丙酮反应的I2为0.0025-0.0005=0.002mol
根据题中的方程式
1        3
n2      0.002
m=58n2=58X0.002/3=0.0387g
质量分数也为
0.0387/0.1X100%=38.7%

望采纳，谢谢

3. 分析化学氧化还原滴定法答案

氧化还原滴定法的定义：建立在氧化还原反应基础上的滴定分析法。
它主要包括：
1、高锰酸钾法；
2、重铬酸钾法；
3、碘量法；
4、其他氧化还原滴定法：硫酸shi法；溴酸钾法

4. 大学分析化学题 氧化还原滴定

1、先求出φθ(Hg2Cl2/Hg)
设计电池。
正极：  Hg2Cl2   +  2e  =  2Hg   +    2Cl-
负极： 2Hg  -  2e  =  Hg2 2+
电池反应：  Hg2Cl2   =   Hg2 2+   +    2Cl-
lg K =  lg Ksp  =  nEθ / 0.0592 =  2* [ φθ(Hg2Cl2/Hg) -   φθ(Hg2 2+ / Hg)] / 0.0592
查到Ksp，φθ(Hg2 2+ / Hg)，即可求出 φθ(Hg2Cl2/Hg) 
2、求出当[Cl-] =  0.010 mol/L时的 φ (Hg2Cl2/Hg)
由能斯特方程：
φ (Hg2Cl2/Hg) = φθ(Hg2Cl2/Hg)  + （0.0592 / 2）lg 1/ [Cl-]
代入[Cl-]，1中求出的φθ(Hg2Cl2/Hg) 即可得φ (Hg2Cl2/Hg)

5. 再问两道氧化还原滴定的题~麻烦各位帮忙看下啊~谢谢啦

因为滴定实验中加入的试剂很少而是mn2+浓溶液，产生mno4-后还要和mn2+反应所以出现上述现象。第二题你写离子反应试，草酸是有机弱酸，离子式不能拆，再说加入碱溶液后还是要溶解在溶液里里进行反应！不存在结晶体了，HC2O4－和H2C2O4直接写进方程式中就好了

6. 高中化学实验专题复习第十一讲-氧化还原滴定实验

7. 分析化学有关氧化还原滴定的一道题，求大侠指点

不知道酸的浓度，有酸参加的在计算式中包含反应H+的浓度，自己算吧
Esp=（6*1v+0.68）/7+0.059Vlg1/（2*0.04）/7+0.059vlg【H+】/7

8. 氧化还原滴定时,氧化剂能准确滴定还原剂的条件

条件:
1.氧化或还原必须将欲测组分定量地氧化或还原成一定的价态.
2.过剩的氧化剂或还原剂必须易于完全除去.
3.氧化或还原反应的选择性要好,以避免试样中其他组分干扰.
4.反应速率要快.