氢氧化铝的制备

1. 氢氧化铝的制备

氢氧化铝的制备有三种方法，如下：
【方案一】1、先用 稀硫酸与铝反应,离子方程式：2Al+6H+==2Al3++3H2 ↑2、再用NaOH溶液(或氨水)与所得溶液反应,离子方程式：Al3++3OH-== Al(OH)3↓或:Al3++6NH3·H2O== Al(OH)3↓+3NH4+

【方案二】1、先将铝与浓NaOH溶液反应：2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑ 2、再加入适量的稀硫酸（或CO2）：AlO2-+H++H2O== Al（OH）3 ↓2AlO2-+3H2O+CO2==2Al（OH）3+CO32-
【方案三】1、将两份铝屑,分别与稀硫酸、浓NaOH溶液反应：2Al+6H+====2Al3++3H2 ↑ 2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑2.然后,将得到的两种含铝的盐溶液混合：Al3++ 3AlO2-+6H2O=== 4Al（OH）3 ↓

氢氧化铝是一种无机物，化学式Al(OH)₃，是铝的氢氧化物。氢氧化铝既能与酸反应生成盐和水又能与强碱反应生成盐和水，因此它是一种两性氢氧化物。由于又显一定的酸性，所以又可称之为铝酸（H₃AlO₃）。

2. 如何制备氢氧化铝

制备氢氧化铝的三张方法和化学方程式如下：
1、将铝片溶于盐酸,然后再加入稀氨水
2 Al + 6 HCl = 2 AlCl3 + 3 H2↑
AlCl3 + 3 NH3·H2O = Al(OH)3 ↓ + 3 NH4Cl

2、将铝片用氢氧化钠溶解,再加入适量稀盐酸
2 Al + 2 NaOH +3 H2O = 2 NaAlO2 + 3 H2↑
NaAlO2 + HCl + H2O = Al(OH)3 ↓ + NaCl
3、将一部分铝片用盐酸溶解,另一部分用氢氧化钠溶解,然后两溶液混合
2 Al + 6 HCl = 2 AlCl3 + 3 H2↑
2 Al + 2 NaOH +3 H2O = 2 NaAlO2 + 3 H2↑
AlCl3 + 3 NaAlO2 + 6 H2O = 4 Al(OH)3↓ + 3 NaCl

氢氧化铝是一种无机物，化学式Al(OH)3，是铝的氢氧化物，外观与性状是白色非晶形的粉末。氢氧化铝既能与酸反应生成盐和水又能与强碱反应生成盐和水，因此它是一种两性氢氧化物。按用途分为工业级和医药级两种。

3. 氢氧化铝是怎么制备的啊？

氢氧化铝受热分解生成氧化铝和水。
氢氧化铝制备方法有多种，如拜耳法、碱石灰烧结法、碳酸氢铵法等，因为氧化铝是难溶于水的两性氧化物，而氢氧化铝是难溶于水的两性氢氧化物，都能溶于强酸强碱，但不会溶于氨水（弱碱）也不会溶于碳酸（弱酸）。所以可以把氧化铝溶于硫酸得到硫酸铝溶液，然后往硫酸铝溶液中加入过量的氨水，即得到氢氧化铝沉淀，过滤、洗涤、干燥即可。

扩展资料：
注意事项：
氧化铝微粉应储存于阴凉、干燥、通风良好的库房。
存地点应远离火种、热源，并备有合适的材料收容泄漏物。
持容器密封，防止空气的进入。
与氧化剂分开存放，切忌混储。
参考资料来源：百度百科-氧化铝

4. 氢氧化铝是如何制备的？

1、可溶性铝盐和氨水反应来制备Al(OH)₃
AlCl₃+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄Cl
Al₂(SO₄）₃+6NH₃·H₂O=2 Al(OH)₃↓+3（NH₄）2SO₄
因为强碱（如NaOH）易与Al(OH)₃反应，所以实验室不用强碱制备Al(OH)₃，而用氨水
2、四羟基合铝酸钠与过量二氧化碳反应
Na[Al(OH)₄]+CO₂(过）=NaHCO₃+Al(OH)₃↓

扩展资料
结晶的氢氧化铝与水合氧化铝不同，难溶于酸，加热到373K也不脱水，在573K加热2h才能转变为偏氢氧化铝（AlO（OH））。
氢氧化铝属两性氢氧化物。由于其存在两种电离形式，既是弱酸，可以有酸式化学式，又是弱碱，可以有碱式化学式Al(OH)₃。氢氧化铝具有两性，既能与酸反应又能与碱反应。
氢氧化铝的酸性在于它是路易斯酸可以加合OH-，从而体现碱性
Al(OH)₃由于两种电离的存在，可以产生两种盐：铝盐和偏铝酸盐。
参考资料来源：百度百科-氢氧化铝

5. 氢氧化铝的制备

氢氧化铝可以通过Al3+与强碱，AlO2-与强酸和氯化铝溶液中滴加氨水至过量反应制备。
一、Al3+与强碱反应：
实验方法：NaOH溶液逐滴加入AlCl3溶液中。
现象：白色胶状沉淀逐渐增多至最大值（A点），继续滴加NaOH溶液，沉淀逐渐溶解，最后完全消失。
离子方程式：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，A（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，Al3++4OH-=AlO2-+2H2O。

二、AlO2-与强酸反应
实验方法：盐酸逐滴加入到NaAlO2溶液中，直到盐酸过量。
现象：白色沉淀逐渐增多达最大值（A点），继续滴加盐酸溶液，沉淀逐渐溶解，最后完全消失。
离子方程式：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，AlO2-+4H+=Al3++2H2O。

三、氯化铝溶液中滴加氨水至过量或向氨水中滴加铝盐溶液
现象：白色沉淀逐渐增多达最大值（A点），继续滴加NH3·H2O，沉淀量不变。
离子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+。

6. 氢氧化铝的制备

氢氧化铝的制备可以先用稀硫酸与铝反应，再用NaOH溶液(或氨水)与所得溶液反应，是铝的氢氧化物。氢氧化铝由于又显一定的酸性，所以又可称之为一水合偏铝（HAlO2·H2O），但实际水溶液中与碱反应时生成的是四羟基合铝酸盐Al(OH)4-。按用途分为工业级和医药级两种。它是一种白色胶状物质，几乎不溶于水。抗酸作用慢、持久、较强，有收敛作用，有粘膜保护作用，导致便秘，不产生CO2(二氧化碳)，无酸反跳，无碱血症。一般所谓的氢氧化铝实际上是指三氧化二铝的水合物。如向铝盐溶液中加入氨水或碱而得到的白色胶状沉淀，其含水量不定，组成也不均匀，统称为水合氧化铝。只有在铝酸盐溶液中(含有Al(OH)4离子)的溶液中通CO2才可得到真正的氢氧化铝。

7. 氢氧化铝制备

一、制作万法：
1、在硫酸铝溶液中，在搅拌下添加碱溶液，生成沉淀经洗涤、过滤、低温干燥后，经粉碎制得成品。也可将脱水后的糊状物直接作为产品。制备中溶液的浓度、温度、反应温度控制，干燥温度等影响产品质量。
2、将硫酸和铝粉或铝灰作用生成硫酸铝，再与碳酸氢铵进行复分解反应，制得氢氧化铝。

二、氢氧化铝：
化学式Al(OH)3，是铝的氢氧化物。氢氧化铝既能与酸反应生成盐和水又能与强碱反应生成盐和水，因此也是一种两性氢氧化物。化学式Al(OH)3，是铝的氢氧化物。由于又显一定的酸性，所以又可称之为铝酸（H3AlO3）。但实际与碱反应时生成的是四羟基合铝酸盐（[Al(OH)4]-）。因此通常在把它视作一水合偏铝酸（HAlO2·H2O），按用途分为工业级和医药级两种。

8. 氢氧化铝是什么制备的

1、可溶性铝盐和氨水反应来制备Al(OH)₃
AlCl₃+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄Cl
Al₂(SO₄）₃+6NH₃·H₂O=2 Al(OH)₃↓+3（NH₄）2SO₄
因为强碱（如NaOH）易与Al(OH)₃反应，所以实验室不用强碱制备Al(OH)₃，而用氨水
2、四羟基合铝酸钠与过量二氧化碳反应
Na[Al(OH)₄]+CO₂(过）=NaHCO₃+Al(OH)₃↓
过量的二氧化碳不与氢氧化铝反应，保证[Al(OH)₄]-全部生成氢氧化铝

扩展资料
氢氧化铝用途：
氢氧化铝是用量最大和应用最广的无机阻燃添加剂。氢氧化铝作为阻燃剂不仅能阻燃，而且可以防止发烟、不产生滴下物、不产生有毒气体，因此，获得较广泛的应用，使用量也在逐年增加。
使用范围：热固性塑料、热塑性塑料、合成橡胶、涂料及建材等行业。同时，氢氧化铝也是电解铝行业所必需氟化铝的基础原料，在该行业氢氧化铝也是得到非常广泛应用。
参考资料来源：百度百科-氢氧化铝